आयनिक यौगिक जल में विलेय क्यों होते हैं?

पॉल मैन्सफील्ड फोटोग्राफी / पल / गेट्टी छवियां

अधिकांश आयनिक यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं क्योंकि ध्रुवीय पानी के अणुओं के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आयनों को एक साथ रखने वाले इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं। हालांकि, कई अपवाद हैं, जहां एक आयनिक यौगिक में आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक बल इतने मजबूत होते हैं कि पानी के अणु उन्हें अलग नहीं कर सकते। इन कुछ सीमाओं के बावजूद, पानी की क्षमता आयनिक यौगिकों को भंग कर देती है, यह उन प्रमुख कारणों में से एक है जो पृथ्वी पर जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं।



पानी एक सहसंयोजक यौगिक है जो एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है। जबकि बंधन को सहसंयोजक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, ऑक्सीजन में हाइड्रोजन की तुलना में बहुत अधिक विद्युतीयता होती है, इसलिए ऑक्सीजन परमाणु को बंधन से इलेक्ट्रॉन शुल्क का अधिक हिस्सा प्राप्त होता है। इसके अलावा, हाइड्रोजन के अणु एक दूसरे से 180 डिग्री से कम के कोण पर बंधे होते हैं, जिससे पानी के अणु अत्यधिक ध्रुवीय हो जाते हैं, ऑक्सीजन पक्ष में शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है और हाइड्रोजन पक्ष में शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। यह असामान्य संरचना और मजबूत ध्रुवता पानी को इसके कई असामान्य गुण देती है, जैसे कि इसकी उच्च सतह तनाव और तापीय क्षमता, इतने सारे आयनिक यौगिकों को भंग करने की क्षमता के अलावा। अधिकांश विलेय के विपरीत, कुछ आयनिक यौगिक, जैसे टेबल सॉल्ट, तापमान के साथ घुलनशीलता में बहुत कम होते हैं।